题目内容

8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）
A．O2在正极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染．

解答 解：A、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故A错误；
B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B错误；
C、电池总反应为2H2+O2═2H2O，生产水所以工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小，故C错误；
D、电池总反应为2H2+O2═2H2O，则产物为无污染的水，属于环境友好电池，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握判断原电池两极的方法，要求学生能够正确书写电极反应式，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．NOD．C6H12O6（葡萄糖）
7．已知：25℃时0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，对该溶液判断不正确的是（　　）
A．25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B．c（C2O42- ）＜c（ OH-）
C．c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
D．c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）
16．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是（　　）
A．1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C．常沮常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D．25℃，1.7g羟基所含电子数为NA
3．含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．某同学取某工业强酸性废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在实验室进行回收与再利用工艺．其主要流程处理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名称过滤，试剂甲作用是将Fe2+氧化成Fe3+，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe（OH）3（写化学式）．
（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1，现用NaOH固体配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）对滤液Ⅳ进行冰浴便可得到Na2Cr2O7，过滤后，应用少量冷水洗涤Na2Cr2O7，其目的是除去晶体表面残留的杂质，减小Na2Cr2O7的损耗．
（5）已知铬对环境能造成严重污染．过去处理含铬废水的方法是废液中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH为8使铬元素沉降．
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②经上述工艺处理后的滤液中，理论上Cr3+浓度约为3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）
13．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（　　）
A．硼原子的L电子层中有2个电子B．硼酸是弱酸
C．硼的金属性比铝的金属性强D．硼的原子半径比碳的原子半径小
20．下列说法不正确的是（　　）
A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法
C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
17．下列实验方案合理的是（　　）
①配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
②在检验醛基配制Cu（OH）2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
③验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
④无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
⑤乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
⑥除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
⑦实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
⑧溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴．
A．③④⑦B．①⑦C．⑤⑥D．①⑥⑧
18．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

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