题目内容
18．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | 单质硅常用作半导体材料 | |
| B． | 硅在自然界中只以化合态的形式存在 | |
| C． | SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 |
分析 A．做半导体的是晶体硅；
B．自然界中无游离态硅；
C．反应是高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳；
D．二氧化硅和氢氟酸发生反应；
解答 解：A．单质硅常用作半导体，故A正确；
B．硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，自然界中无游离态硅，故B正确；
C．非金属性：Si＜C，则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个非水溶液中的复分解反应发生的原因，故C错误；
D．氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查硅元素及其化合物，涉及硅元素的存在形式、单质硅和二氧化硅的重要用途、二氧化硅的主要性质等
练习册系列答案
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8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2在正极发生氧化反应 | |
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| C． | 工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大 | |
| D． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
9．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如图所示，它们可能位于周期表（ ）
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6．下列说法正确的是（ ）
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| D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动． |
13．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）
| A． | 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 | |
| B． | 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 | |
| C． | 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 | |
| D． | 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 |
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片发生还原反应 | |
| B． | 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 | |
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | |
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10．一定条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，υ正（H2）=3υ逆（N2） | |
| B． | 保持容器压强不变时充入少量Ar气体，平衡不移动 | |
| C． | 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加 | |
| D． | 该条件下，将1molN2和3molH2放在密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 | |
| B． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 | |
| C． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| D． | 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 |
9．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．下列叙述正确的是（ ）
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| C． | Cl-Cl键的键能为 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1 | |
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