Question

7．已知：25℃时0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液的pH=5.5，对该溶液判断不正确的是（　　）

• A． 25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
• B． c（C₂O₄^2- ）＜c（ OH^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（C₂O₄^2- ）+c（ HC₂O₄^-）+c（ OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2- ）

Answer 1

分析 已知：25℃时0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液的pH=5.5，溶液显酸性说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，
A.25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后恰好完全反应生成草酸钠，草酸根离子水解溶液显碱性；
B．溶液显酸性说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度；
C．溶液中存在电荷守恒分析判断；
D．溶液显酸性说明HC₂O₄^-电离大于其水解程度，据此分析离子浓度大小．

解答 解：A.25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后恰好完全反应生成草酸钠，草酸根离子水解溶液显碱性，25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7，故A正确；
B．溶液显酸性说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，c（C₂O₄^2- ）＞c（ OH^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2- ）+c（ HC₂O₄^-）+c（ OH^-），故C错误；
D．溶液显酸性说明HC₂O₄^-电离大于其水解程度，溶液中离子浓度大小，c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选A．

点评 本题考查盐类水解、弱电解质电离平衡的影响因素、电解质溶液中电荷守恒判断以及离子浓度大小比较知识，注意盐的水解原理的应用是重点，题目难度中等．