题目内容
16．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是（ ）| A． | 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子 | |
| C． | 常沮常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+ | |
| D． | 25℃，1.7g羟基所含电子数为NA |
分析 A、氯气参加反应后的价态不明确；
B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、HF为弱酸，在溶液中只能部分电离；
D、求出羟基的物质的量，然后根据-OH中含9个电子来分析．
解答 解：A、氯元素既有正价又有负价，而氯气参加反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后不一定得电子，还可能失电子，故A正确；
B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故所得的NO2分子个数小于NA个，故B错误；
C、HF为弱酸，在溶液中只能部分电离，故溶液的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、1.7g羟基的物质的量为0.1mol，而-OH中含9个电子，故0.1mol-OH中含0.9NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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14．
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 理论上甲中每消耗22.4 L CH4（标准状况下），乙中产生4 mol Cl2 | |
| D． | 甲、乙中电解质溶液的pH都增大 |
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
．
反应①的反应条件和试剂分别为光照、Br2；L的结构简式为
．
．
．
8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大 | |
| D． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl | |
| B． | CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO | |
| C． | 淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜 | |
| D． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 | |
| C． | 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动． |