题目内容
13．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（ ）| A． | 硼原子的L电子层中有2个电子 | B． | 硼酸是弱酸 | ||
| C． | 硼的金属性比铝的金属性强 | D． | 硼的原子半径比碳的原子半径小 |
分析 B为第五号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，B属于非金属元素，其最高价氧化物的水化物硼酸为弱酸，结合元素周期律解答．
解答 解：A．B为第五号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，即L层有3个电子，故A错误；
B．B元素的非金属性比碳的弱，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，碳酸为弱酸，所以硼酸也是弱酸，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，B、Al同主族，B在上一周期，所以硼的金属性比铝弱，故C错误；
D．同周期从左到右原子半径依次减小，则硼的原子半径比碳大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了元素周期律，侧重于元素位置以及元素性质的变化规律的考查，题目难度不大．
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4 | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| D． | 1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O |
4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
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．
8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大 | |
| D． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 | |
| B． | 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 | |
| C． | 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 | |
| D． | 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 |
5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl | |
| B． | CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO | |
| C． | 淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜 | |
| D． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
．
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片发生还原反应 | |
| B． | 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 | |
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2↑ |