题目内容
6．下列物质中，属于离子化合物的是（ ）| A． | HCl | B． | NH4Cl | C． | NO | D． | C6H12O6（葡萄糖） |
分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
解答 解：A．HCl为共价化合物，故A不选；
B．NH4Cl含有离子键和共价键，为离子化合物，故B选；
C．NO只含有共价键，为共价化合物，故C不选；
D．C6H12O6（葡萄糖）只含有共价键，为共价化合物，故D不选．
故选B．
点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及化合物的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时 间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验3，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 在过渡元素中寻找优良的催化剂 | |
| B． | 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 | |
| C． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | |
| D． | 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
14．
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 理论上甲中每消耗22.4 L CH4（标准状况下），乙中产生4 mol Cl2 | |
| D． | 甲、乙中电解质溶液的pH都增大 |
1．
pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列说法正确的是（ ）
pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列说法正确的是（ ）| A． | 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等 | |
| B． | 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强 | |
| C． | a=5时，HA是强酸，HB是弱酸 | |
| D． | 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4 | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| D． | 1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O |
18．糖类、油脂和蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 所有的蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 | |
| B． | 淀粉和纤维素表达式为（C6H10O5）n，互为同分异构体 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质均有C、H、O三种元素组成 | |
| D． | 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐 |
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大 | |
| D． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 |