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7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法
B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

分析 A．根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化．
B．依据图形中的浓度变化计算二氧化碳转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算二氧化碳的平均反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到氢气反应速率．

解答 解：A．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值减小，故A错误；
B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=$\frac{1.00mol/L-0.25mol/L}{1.00mol/L}$×100%=75%，故B正确；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；
D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=$\frac{（1.00-0.25）mol/L}{10min}$=0.075 mol•L-1•min-1，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2的平均反应速率υ（H2）=3V（CO2）=3×0.075 mol•L-1•min-1=0.225mol•L-1•min-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了图象分析，主要是反应速率、反应物转化率、化学平衡影响因素等知识点，难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的概念计算等问题．

练习册系列答案
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18．欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必须用到的试剂是（　　）
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15．已知下列热化学方程式：
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则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
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12．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

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19．具有可降解的聚脂类高分子材料（PPF），在生物相存性方面有很好的应用前景，可用于不规则骨缺损部位的修复及人工骨水泥的制备，PPF的一种合成路线如下

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16．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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（3）高档外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是b（填字母）．
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