题目内容
18．欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl．必须用到的试剂是（ ）| A． | ① | B． | ①② | C． | ①③ | D． | ①③④ |
分析 要探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，应该采用对比的方法，将二氧化硫分别通入酸性、中性或碱性溶液中，根据溶液产生的现象判断即可．
解答 解：要探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，应该采用对比的方法，将二氧化硫分别通入酸性、中性或碱性溶液中，应选择试剂：①Ba（OH）2溶液，③BaCl2溶液 ④HCl，现象是只有在氢氧化钡溶液中产生白色沉淀，说明该反应只有在碱性条件下才能生成亚硫酸钡沉淀，
故选：D．
点评 本题考查了化学实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 | B． | 水银、水玻璃都是混合物 | ||
| C． | 干冰、可燃冰都是分子晶体 | D． | HD、HCHO都是极性分子 |
6．
如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．
（1）加入药品之前要检验装置的气密性
（2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
（3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．
如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．（1）加入药品之前要检验装置的气密性
（2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
（3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．
| A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体 |
| B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾 |
| C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水 |
13．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
7．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法 | |
| B． | 达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% | |
| C． | 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 | |
| D． | 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1 |
10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物 | |
| B． | 若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| C． | 若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族 | |
| D． | 若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb |