下列说法正确的是( )A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成BaSO4沉淀B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2C0的反应中.Si02是氧化剂C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D．某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.说明该钾盐是K2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中能生成BaSO₄沉淀
	B．	在Si0₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2C0的反应中，Si0₂是氧化剂
	C．	生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
	D．	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K₂CO₃

分析 A．硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成硫酸钡、NO、水；
B．化学反应中元素化合价改变发生氧化还原反应，元素化合价降低的物质做氧化剂；
C．原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸反应都可以生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体．

解答解：A．将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO₄沉淀，故A正确；
B．在Si0₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2C0的反应中，Si0₂中元素化合价不变，未参与氧化还原反应，C元素化合价0价变化为-4价和+2价是氧化剂和还原剂，故B错误；
C．在潮湿的空气中，主要是中性环境，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故C错误；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸反应都可以生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钠盐是Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂SO₃或NaHSO₃，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质的检验鉴别、原电池原理、氧化还原反应等知识点，注意硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，二氧化碳、二氧化硫都是无色气体，都可以使石灰水变浑浊，题目难度不大，把握物质的性质是解题的关键．

练习册系列答案

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12．下列实验中的分离方法与对应原理均正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溴水中的溴	乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中的乙烯	酸性高锰酸钾液体、洗气	乙烯可以用碱性高锰酸钾溶液除去氯化钠在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

13．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）

10．某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄ 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，以含Li⁺的导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO↑+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）

7．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法
	B．	达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
	C．	欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
	D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

14．近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO₂、NO_x等．
（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NO_x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有H⁺、NO₃^-．
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO₂的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（3）为减少SO₂的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO₄．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO₂的是ad（填序号）．
a．Na₂CO₃ b．H₂SO₄ c．NaHSO₃ d．NH₃•H₂O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	H⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据计算：a=1×10^-4mol/L．

11．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，设该溶液密度为1.21g/cm³，求：
（1）CuSO₄•5H₂O的物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用
无水芒硝（Na₂SO₄）-----炭粉还原法，其流程示意图1如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠
的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1
NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离
子有SO₄^2-、Cl^-．

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