已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOHA．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

A．

-488.3 kJ/mol

B．

-244.15 kJ/mol

C．

488.3 kJ/mol

D．

244.15 kJ/mol

分析由盖斯定律：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol，则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-（1）+2（2）+（3）即得，由此分析解答．

解答解：由盖斯定律：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol，则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3 kJ/mol，
故选A．

点评本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．

练习册系列答案

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5．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：

已知
①

②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．　　
③RNH₂+

$\stackrel{一定条件}{→}$R-N=C

+H₂O
④1molE可生成2molF
（1）A的名称为乙苯（乙基苯），B→C的反应类型为还原反应．
（2）D→E的化学反应方程式为CH₃CH（CH₃）CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O．
（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为

．
（4）根据以上信息，分析以下合成路线：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．
①Ⅱ的结构简式为C₆H₅NH₂，V的结构简式为C₆H₅N=CHCH₂CH₃．
②Ⅲ的反式结构简式为

．
③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有8种（不考虑顺反异构）．
i．含苯环和碳碳双键； ii．苯环上有两种氢．

6．

如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．
（1）加入药品之前要检验装置的气密性
（2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
（3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．

A．除去CO₂气体中混有的少量HCl气体

B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾

C．用含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

10．某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄ 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，以含Li⁺的导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

20．向100mL由等物质的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则原混合液中FeI₂的物质的量浓度为（　　）

7．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法
	B．	达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
	C．	欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
	D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

4．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的Ba（OH）₂溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
（2）产生的气流通过Ba（OH）₂溶液的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）计算钢样里碳的质量分数．

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	1molH₂O₂分子中的非极性共价键 1N_A
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N_A

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