题目内容
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
（2）在容积为2L的密闭容器（容积始终不变）中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图（其它条件保持不变）．请回答下列问题：
①700℃时，0～10min内，以B表示的平均反应速率为
②该反应的△H
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．混合气体的密度不变 B．混合气体中你（A）不变
C．v逆（B）=2v正（D） D．c（A）=c（c）
E．容器中压强不变F．混合气体的体积不变
④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
考点：有关反应热的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律概念分析计算得到；
（2）①先根据v=
计算v（D），再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（B）；
②根据图象可知，温度越高，平衡时D的物质的量越大；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，以及由此衍生的其它一些物理量不变，可由此进行判断；
④先计算平衡时各物质的浓度，再根据K=
计算化学平衡常数．
（2）①先根据v=
| △C |
| △t |
②根据图象可知，温度越高，平衡时D的物质的量越大；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，以及由此衍生的其它一些物理量不变，可由此进行判断；
④先计算平衡时各物质的浓度，再根据K=
| c(C)×c(D) |
| c(A)×c2(B) |
解答：
解：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
依据盖斯定律计算得到，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-184.8KJ/mol；
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：-92.4KJ/mol；
（2）①v（D）=
=0.03mol/（L．min），该反应中v（B）=2v（D）=0.06mol/（L．min），
故答案为：0.06mol/（L．min）；
②根据图象可知，温度越高，平衡时D的物质的量越大，即升高温度，平衡右移，故反应吸热，即△H＞0，故答案为：＞；
③A．该反应是一个全部是气体参加的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中气体的质量不变，又是恒容的容器，故气体的密度一直不变，所以不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；
B．反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，说明到达平衡，故B正确；
C．当
=
时，即v正（B）=2v逆（D）时，反应达到平衡状态，故C错误；
D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；
E、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故E正确；
F、容器是恒容的，故气体的体积是恒定不变的，故不能说明反应是否达到平衡状态，故F错误；
故选BE；
④最初加入1.6molA和2.4molB，根据三段式可有：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
初始（C）：0.8mol/L 1.2mol/L 0 0
转化（C）：0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
平衡（C）：0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
K=
=
=2.5，
故答案为：2.5．
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
依据盖斯定律计算得到，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-184.8KJ/mol；
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：-92.4KJ/mol；
（2）①v（D）=
| ||
| 10min |
故答案为：0.06mol/（L．min）；
②根据图象可知，温度越高，平衡时D的物质的量越大，即升高温度，平衡右移，故反应吸热，即△H＞0，故答案为：＞；
③A．该反应是一个全部是气体参加的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中气体的质量不变，又是恒容的容器，故气体的密度一直不变，所以不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；
B．反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，说明到达平衡，故B正确；
C．当
| v正(B) |
| v逆(D) |
| 2 |
| 1 |
D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；
E、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故E正确；
F、容器是恒容的，故气体的体积是恒定不变的，故不能说明反应是否达到平衡状态，故F错误；
故选BE；
④最初加入1.6molA和2.4molB，根据三段式可有：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
初始（C）：0.8mol/L 1.2mol/L 0 0
转化（C）：0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
平衡（C）：0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
K=
| c(C)×c(D) |
| c(A)×c2(B) |
| 0.4×0.4 |
| 0.4×0．42 |
故答案为：2.5．
点评：本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响．
练习册系列答案
相关题目
如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ?mol-1 |
| B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D、升高温度，反应速率加快 |
关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| B、任何分子中一定都存在化学键 |
| C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 |
| D、全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 |
如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、D一定是金属元素，其金属性比C强 |
| B、C的最高价氧化物对应的水化物一定显强酸性 |
| C、B的氢化物一定是分子晶体，晶体中一定存在氢键 |
| D、E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大 |
等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
| A、将钠放入足量稀盐酸中 |
| B、将钠放入足量水中 |
| C、将钠放入硫酸铜溶液中 |
| D、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 |
分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2SO4”的分类错误的是（ ）
| A、属于氧化物 | B、属于硫酸盐 |
| C、属于钠盐 | D、属于电解质 |