题目内容
等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
| A、将钠放入足量稀盐酸中 |
| B、将钠放入足量水中 |
| C、将钠放入硫酸铜溶液中 |
| D、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．
解答：
解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．
故选D．
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．
故选D．
点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．
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已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有Fe2+ |
| B、溶液中一定含Cu2+ |
| C、剩余固体中一定含铜 |
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下列描述违背化学原理的是（ ）
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1下列物质的转变在给定条件下不能实现的是（ ）
A、N2
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B、Al2O3
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C、S
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D、SiO2
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45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（ ）
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两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N2气．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数（ ）
| A、只有①② | B、只有①②③ |
| C、只有①②④ | D、全部 |
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
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①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、⑤⑦ | D、⑥⑦ |