题目内容
已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+
O2 (g)═CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为△H= ,C的燃烧热为△H=
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(4)CO燃烧的热化学方程式为 .
①H2(g)+
| 1 |
| 2 |
②H2(g)+
| 1 |
| 2 |
③C(s)+
| 1 |
| 2 |
④C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为△H=
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(4)CO燃烧的热化学方程式为
考点:有关反应热的计算,吸热反应和放热反应,反应热和焓变,热化学方程式
专题:
分析:(1)放热反应的反应热△H<0,据此判断;
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
(3)根据热化学方程式①结合氢气的物质的量来计算;
(4)根据盖斯定律来解答.
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
(3)根据热化学方程式①结合氢气的物质的量来计算;
(4)根据盖斯定律来解答.
解答:
解:(1)放热反应的反应热△H<0,故属于放热反应的是①②③④,故答案为:①②③④;
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,即C必须转化为CO2,S必须转化为SO2,H转化为液态水,故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是①,故H2的燃烧热为△H=-285.8KJ/mol;能表示C的燃烧热的热化学方程式的是④,故C的燃烧热△H=-393.5KJ/mol,故答案为:-285.8KJ/mol;-393.5KJ/mol;
(3)根据①H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知,1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ,而10g氢气的物质的量为5mol,燃烧放出5×285.8KJ
=1429 KJ的热量,故答案为:1429KJ;
(4)由③C(s)+
O2 (g)═CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol可知:
将④-③可得:CO (g)+
O2 (g)═CO2 (g)△H=(-393.5kJ/mol)-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol,
故答案为:CO (g)+
O2 (g)═CO2 (g)△H=-283kJ/mol.
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,即C必须转化为CO2,S必须转化为SO2,H转化为液态水,故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是①,故H2的燃烧热为△H=-285.8KJ/mol;能表示C的燃烧热的热化学方程式的是④,故C的燃烧热△H=-393.5KJ/mol,故答案为:-285.8KJ/mol;-393.5KJ/mol;
(3)根据①H2(g)+
| 1 |
| 2 |
=1429 KJ的热量,故答案为:1429KJ;
(4)由③C(s)+
| 1 |
| 2 |
④C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol可知:
将④-③可得:CO (g)+
| 1 |
| 2 |
故答案为:CO (g)+
| 1 |
| 2 |
点评:本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用,燃烧热概念的分析判断,热化学方程式的计算应用,题目较简单.
练习册系列答案
相关题目
保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接( )
| A、铜板 | B、石墨 |
| C、直流电源负极 | D、直流电源正极 |
下列属于吸热反应的是( )
| A、中和反应 |
| B、金属与酸反应置换出H2 |
| C、燃烧反应 |
| D、炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
| A、容器内气体密度不随时间变化 |
| B、v正(X):v逆(Y)=l:2 |
| C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 |
| D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z |
45mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸,气体体积无变化,通过足量的Na2O2后,体积变为30mL,则该气体的组成为( )
| A、CO2为30mL,O2为15mL |
| B、NH3为30mL,O2为15mL |
| C、CO2为15mL,O2为30mL |
| D、CO2 为30mL,O2为15mL |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A、FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO+2H+═Fe2++H2O |
| B、过量的铁粉与稀硝酸溶液反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O |
| D、向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O |
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
| A、Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类相同 | ||
| B、在CH3COONa溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | ||
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的
| ||
| D、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸 |