题目内容

已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2 (g)═CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
 

(2)H2的燃烧热为△H=
 
,C的燃烧热为△H=
 

(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
 

(4)CO燃烧的热化学方程式为
 
.
考点:有关反应热的计算,吸热反应和放热反应,反应热和焓变,热化学方程式
专题:
分析:(1)放热反应的反应热△H<0,据此判断;
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
(3)根据热化学方程式①结合氢气的物质的量来计算;
(4)根据盖斯定律来解答.
解答: 解:(1)放热反应的反应热△H<0,故属于放热反应的是①②③④,故答案为:①②③④;
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,即C必须转化为CO2,S必须转化为SO2,H转化为液态水,故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是①,故H2的燃烧热为△H=-285.8KJ/mol;能表示C的燃烧热的热化学方程式的是④,故C的燃烧热△H=-393.5KJ/mol,故答案为:-285.8KJ/mol;-393.5KJ/mol;
(3)根据①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知,1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ,而10g氢气的物质的量为5mol,燃烧放出5×285.8KJ
=1429  KJ的热量,故答案为:1429KJ;
(4)由③C(s)+
1
2
O2 (g)═CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol可知:
将④-③可得:CO (g)+
1
2
O2 (g)═CO2 (g)△H=(-393.5kJ/mol)-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol,
故答案为:CO (g)+
1
2
O2 (g)═CO2 (g)△H=-283kJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用,燃烧热概念的分析判断,热化学方程式的计算应用,题目较简单.
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