题目内容

12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．氯气B．过氧化氢C．过氧化钠D．氯化氢

分析 共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答．

解答 解：A．Cl2是单质，不是共价化合物，故A不选；
B．H2O2既含有非极性共价键，又含有极性共价键，为共价化合物，故B选；
C．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故不C选；
D．HCl中只含H-Cl极性共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查共价键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意共价化合物只含有共价键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．
装置常用于分离互不相溶的液体混合物
B．
装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸
C．
用装置不可以完成“喷泉”实验
D．
用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
3．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（　　）
A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br
20．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7．在电解饱和食盐水时，与电池正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑：与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（填：不变、升高或下降）．电解池总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．电解一定时间后若想恢复为原来的溶液，应该往电解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
17．天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．其单质的熔点比金属钠的熔点高
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．金属钫与氧气或水反应非常剧烈
4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
B．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
1．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2
6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

（1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
（3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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