题目内容

20．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

分析 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．由反应方程式可知每消耗4 mol HCl，得到2mol电子，故B错误；
C．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故C正确；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸．
（1）稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：溶液中产生白色沉淀，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：黑色固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为：2H++CuO=Cu2++H2O．
11．下列说法正确的是（　　）
A．实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端进行加热
D．为检验某溶液中是否含有NH4+，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验
8．0.5mol SO2，所含有的分子数约为3.01×1023个，质量为32g． 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1． 标准状况下，2mol NH3与88g CO2的体积相等．
15．能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（　　）
A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
B．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
5．为了使纯锌和0.05mol•L-1稀硫酸20mL反应速率加快，可以采取的措施是（　　）
A．加入2mL0.1mol•L-1盐酸B．加入2mL0.1mol•L-1氢氧化钡溶液
C．加入2mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液D．加入2mL0.1mol•L-1氨水
12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．氯气B．过氧化氢C．过氧化钠D．氯化氢
9．已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）Y是H2：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）W、V都是酸：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；
（3）W、V都是氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
C．用烧杯加热分解Al（OH）3固体
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

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