天然存在的金属钫(Fr)极微量.它的21个已知同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质.其中不正确的是( )A．在已知元素中具有最大的原子半径B．其单质的熔点比金属钠的熔点高C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．金属钫与氧气或水反应非常剧烈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质，其中不正确的是（　　）

	A．	在已知元素中具有最大的原子半径		B．	其单质的熔点比金属钠的熔点高
	C．	氧化物对应的水化物是极强的碱		D．	金属钫与氧气或水反应非常剧烈

分析 Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题．

解答解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则则Fr在周期表中具有最大的原子半径，故A正确；
B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故B错误；
C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；
D．在碱金属元素中只有Li生成Li₂O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物，而跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；
故选B．

点评本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．0.5mol SO₂，所含有的分子数约为3.01×10²³个，质量为32g．等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是1：1．标准状况下，2mol NH₃与88g CO₂的体积相等．

5．为了使纯锌和0.05mol•L^-1稀硫酸20mL反应速率加快，可以采取的措施是（　　）

	A．	加入2mL0.1mol•L^-1盐酸		B．	加入2mL0.1mol•L^-1氢氧化钡溶液
	C．	加入2mL0.1mol•L^-1硫酸铜溶液		D．	加入2mL0.1mol•L^-1氨水

12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

	A．	天然气的主要成分为CH₄
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应
	C．	CH₄的二氯代物只有一种，此事实可说明CH₄为正四面体结构
	D．	除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

9．已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）Y是H₂：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）W、V都是酸：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（3）W、V都是氧化物：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．

6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞R＞Y
	B．	气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR
	C．	Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性
	D．	X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

11．

人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．
如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
③电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

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