下列物质中.既含有离子键.又含极性共价键的是( )A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）

A．

K₂S

B．

NaOH

C．

Al₂O₃

D．

Na₂O₂

分析一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答解：A．K₂S中只含离子键，故A不选；
B．NaOH中含钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成极性共价键，故B选；
C．氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭
	B．	分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
	C．	用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端进行加热
	D．	为检验某溶液中是否含有NH₄⁺，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

9．已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）Y是H₂：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）W、V都是酸：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（3）W、V都是氧化物：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．

16．多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效的能源，有关专家甚至认为氢能将是主宰未来世界的主要能源．目前有人研究出将淀粉或纤维素、水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气．下列说法错误的是（　　）

	A．	上述制氢气的反应式可表示为：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O$\stackrel{酶}{→}$6nCO₂↑+12nH₂↑
	B．	从整个能量循环来看，利用该方法得到的氢能来源于光能
	C．	酶作为催化剂需要合适的温度
	D．	氢元素有3种核素，形成的H₂分子有3种

6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞R＞Y
	B．	气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR
	C．	Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性
	D．	X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

13．

在浓度均为0.1mol/L、体积均为V₀的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b两点的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）
	B．	相同温度下，电离常数K（HX）：d＞a
	C．	溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a
	D．	lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大

10．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
	B．	用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
	C．	用烧杯加热分解Al（OH）₃固体
	D．	用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
	B．	塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
	C．	乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

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