把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中.一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后.若温度保持不变.下列判断正确的是( )A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值增大D．溶液pH值不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca²⁺数目不变		B．	溶液中c（Ca²⁺）增大
	C．	溶液pH值增大		D．	溶液pH值不变

分析向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca²⁺数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故D正确．
故选D．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，从平衡移动的角度分析．

练习册系列答案

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10．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是加成反应；化合物F中含氧官能团的名称是醛基、羰基；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

．
（3）写出化合物B的结构简式：

．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：
4苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl₃溶液显紫色，
（4）工业上以苯酚（

）和烃W为主要原料制备有机物3-乙基-1，6-已二酸的合成路线
流程图如下：

提示：3-乙基-1，6-已二酸的结构简如下图：

．

（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，写出该反应的离子方程式2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，用化学方程式表示其原理2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

8．CN^-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．

I．双氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的电子式为

，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）碱性条件下加入H₂0₂除CN^-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
Ⅱ．CN ^-和C_r20₇^2-联合废水处理法
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂0₇^2-，至少消耗Na₂S₂O₃0.3mol．
Ⅲ，电化学法处理CN ^-如2图装置模拟电化学法处理CN ^-，有关结果见表．

实验序号	电极（X）	NaCI溶液浓度（mol/L）	甲中石墨表面通人气体	电流计读数（A）
（1）	Fe	O．l	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	0₂	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空气	1.6Ⅰ

（5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
（6）该实验表明电化学法处理CN ^-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、氧气的浓度．

15．在密闭容器里，2A+B?2C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，则（　　）

2v_B=3v_A

3v_C=2v_B

v_B=v_A

v_C=2v_B

5．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

	A．	R元素的氢化物常温下可能为液态
	B．	R一定是第ⅣA族元素
	C．	R的气态氢化物化学式为H₂R
	D．	R元素的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定