Question

12．写出下列微粒的电子式：
Mg；Al；O；C；Cl^-；
H₂O；NaOH；KBr；Na₂S；HI．

Answer 1

分析 依据电子式书写的注意事项解答：
①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．
②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．
③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．

解答 解：镁原子核外最外层有2个电子，电子式：；
铝原子核外最外层有3个电子，电子式：；
氧原子核外最外层有6个电子，电子式：；
碳原子核外最外层有4个电子，电子式：；
氯离子核外最外层有8个电子，电子式：；
水分子为共价化合物，分子中1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，所以存在两个氧氢键，水的电子式为：；
氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：；
溴化钾为离子化合物，钾离子与溴离子通过离子键结合，电子式为：；
Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：；
碘化氢为共价化合物，氢原子与碘原子共用1对电子，电子式为：；
故答案为：；；；；；；；；；
．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，明确电子式的表示方法是解题关键．