Question

7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． ZX₂为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
• B． 简单氢化物的热稳定性：Z＜W
• C． 化合物YWX中既含离子键，又含共价键
• D． W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是氧元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比X大，可知Y为11号元素，故Y为Na元素；Z的原子半径介于X和Y之间，Z的单质是一种常见的半导体材料，所以Z是Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故W为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为O、Y为Na、Z为Si、W为Cl元素．
A．二氧化硅可与氢氧化钠、HF酸等反应，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
D．Cl的非金属性仅次于F，对应的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故D正确．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．