题目内容

12．元素性质周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径B．化合价
C．金属性和非金属性D．原子核外电子结构

分析 随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化，以此解答该题．

解答 解：A．原子半径只影响电子的得失的难以，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
B．元素的化合价由最外层电子数决定，不能决定元素性质周期性变化，故B错误；
C．金属性、非金属性由最外层电子数以及原子半径决定，不能决定元素性质周期性变化，故C错误；
D．原子最外层电子决定元素的性质，且呈周期性变化，则决定元素性质周期性变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期律的实质，为高频考点，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的质量0.60 g
D．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
3．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
A．AB．BC．CD．D
7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
B．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
（　　）
A．恒容充入N2B．缩小体积使压强增大
C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气
1．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A
18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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