Question

16．下列结论错误的是（　　）

• A． 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• B． 微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

Answer 1

分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确；
B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K⁺＞S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．