题目内容
13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（ ）| A． | Fe3++S2-=Fe2++S | B． | Fe3++Fe=2Fe2+ | ||
| C． | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | D． | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
分析 A、铁离子得到1个电子，而硫离子失去2个电子，所以得失电子不守恒；
B、铁失去2个电子，而1个铁离子只能得到1个电子，所以得失电子不守恒；
C、亚铁离子失去1个电子，而氯气得到2个电子，所以得失电子不守恒；
D、2个铁离子得到2个电子，而2个碘离子失去2个电子．
解答 解：A、铁离子得到1个电子，而硫离子失去2个电子，所以得失电子不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S，故A错误；
B、铁失去2个电子，而1个铁离子只能得到1个电子，所以得失电子不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C、亚铁离子失去1个电子，而氯气得到2个电子，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误
D、2个铁离子得到2个电子，而2个碘离子失去2个电子，得失电子守恒，电荷守恒，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的配平，根据转移的电子数守恒进行的配平，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．
已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应 | |
| B． | 简单氢化物的热稳定性：Z＜W | |
| C． | 化合物YWX中既含离子键，又含共价键 | |
| D． | W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 | |
| B． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 | |
| C． | 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷 | |
| D． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇 |
，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
）子中的三个氢原子都可以与重水分子（对D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）
18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 | |
| B． | 使用高效催化剂只能提高正反应速率 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO的反应速率为零 | |
| D． | 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| C． | 浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2 | |
| D． | 少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
