题目内容
20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA | |
| B． | 1molSiO2中含Si-O的数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA | |
| D． | 1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA |
分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、1个硅原子形成4条Si-O 键；
C、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含2molπ键来分析；
D、碳酸氢钠晶体由1个钠离子和1个碳酸氢根构成．
解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故A错误；
B、1个硅原子形成4条Si-O 键，故1mol二氧化硅中含4mol硅氧键即4NA条，故B错误；
C、标况下22.4L乙炔的物质的量为1mol，而1mol乙炔中含2molπ键，故含2NA条，故C正确；
D、碳酸氢钠晶体由1个钠离子和1个碳酸氢根构成，故1mol碳酸氢钠晶体中含NA个阳离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+ | |
| C． | 向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
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11．关于水的离子积常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| B． | 纯水或水溶液中25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| C． | NaOH溶液在25℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14 | |
| D． | 溶液浓度改变或酸碱度改变，Kw随之改变 |
12．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 苯是无色且带有特殊气味的液体 | |
| B． | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 | |
| C． | 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 | |
| D． | 苯分子中不含碳碳双键，不可能发生加成反应 |
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol | |
| B． | Fe2+和S2O32-都是还原剂 | |
| C． | 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol | |
| D． | x=6 |
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
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| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H2＜△H1＜△H3 | C． | △H1=△H2=△H3 | D． | △H1＞△H3＞△H2 |