题目内容
15．根据反应式 2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池，写出电极材料和电解质，并画出装置图．分析 利用反应2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池时，根据反应可知，铝与碱反应，铝失电子为负极，正极可以是不与碱反应的金属比如铁，也可以是碳棒，电解质溶液应为强碱如氢氧化钠溶液，据此设计．
解答 解：利用反应2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池时，根据反应可知，铝与碱反应，铝失电子为负极，正极可以是不与碱反应的金属比如铁，也可以是碳棒，电解质溶液应为强碱如氢氧化钠溶液，所以装置图为：
，
答：设计电池为．
点评 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
| A． | Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF | |
| B． | NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF | |
| C． | NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 | |
| D． | NaF CH3COONa NaHCO3Na2CO3 |
3．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入KHSO4溶液 | B． | 将水加热到100℃，使pH=6 | ||
| C． | 向水中加入Na3PO4溶液 | D． | 向水中加入ZnSO4固体 |
10．2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料丙烷属于（ ）
| A． | 无机物 | B． | 烷烃 | C． | 氧化物 | D． | 可燃性单质 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA | |
| B． | 1molSiO2中含Si-O的数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA | |
| D． | 1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA |
7．下列事实及解释的化学（或离子）方程式均正确的是（ ）
| A． | MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| B． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe（OH）3胶体：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（胶体）+3NH4+ |
4．下列实验操作合理的是（ ）
| A． |  用标准液滴定待测液 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  蒸发 | D． |  读取气体体积 |
