题目内容
11．关于水的离子积常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| B． | 纯水或水溶液中25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| C． | NaOH溶液在25℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14 | |
| D． | 溶液浓度改变或酸碱度改变，Kw随之改变 |
分析 A．水溶液中离子积常数随温度变化；
B．酸碱盐的稀溶液中在常温下存在离子积常数；
C.25℃时离子积常数适合于酸碱盐的稀溶液；
D．离子积常数随温度不变，温度不变，Kw不变．
解答 解：A．常温下水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，温度不知，离子积常数不能确定，故A错误；
B．纯水或水溶液中25℃时，离子积常数不变，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C．NaOH溶液在25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故C错误；
D．Kw随温度变化，溶液浓度改变或酸碱度改变Kw不改变，故D错误；
故选B
点评 本题考查了离子积常数计算、水电离平衡和离子积常数影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成n mol H2O和n mol CO2．则该有机物的组成必须满足的条件是（ ）
| A． | 分子中C、H、O的个数比为1：2：1 | B． | 分子中C、H的个数比为1：2 | ||
| C． | 该有机物是烯烃、符合通式CnH2n | D． | 该分子中肯定不含氧元素 |
2．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol•L-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反应速率vc=2vB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）
| A． | 2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g） | B． | 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） | C． | 3A（g）+B（g）?C（g）+D（g） | D． | A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g） |
19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：
①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用．
②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：
假设混合时体积变化忽略不计，则c为10-6mol/L．
| 溶质 | NaHSO3 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 5.8 | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：
| 序号 | Ba（OH）2溶液体积/mL | 盐酸体积/mL | 混合液pH |
| 1 | 22.00 | 0 | 10 |
| 2 | 22.00 | 18.00 | 9 |
| 3 | 22.00 | 22.00 | 8 |
6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
| A． | Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF | |
| B． | NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF | |
| C． | NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 | |
| D． | NaF CH3COONa NaHCO3Na2CO3 |
16．下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程．试根据实验测得的数据，回答有关问题．
（1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
（2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素
B 该有机物一定是烃类化合物
C 该有机物一定含有碳和氢元素
D 该有机物一定含有氧元素
（3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C2H6O．
该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：
由上述实验数据可以分析得出：1mol该有机物与足量钠完全反应时，生成0.5mol氢气，相当于1mol氢原子；1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol；该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
（5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．
（1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
（2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素
B 该有机物一定是烃类化合物
C 该有机物一定含有碳和氢元素
D 该有机物一定含有氧元素
（3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C2H6O．
该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：
| 有机物（g） | 氢气（L） |
| 0.575 | 0.14 |
| 1.15 | 0.28 |
| 2.3 | 0.56 |
（5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．
3．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入KHSO4溶液 | B． | 将水加热到100℃，使pH=6 | ||
| C． | 向水中加入Na3PO4溶液 | D． | 向水中加入ZnSO4固体 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA | |
| B． | 1molSiO2中含Si-O的数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA | |
| D． | 1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA |
1．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入铁，铁棒先析出C；将D放入B2+的硝酸盐溶液中，D表面有B析出．这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | D2+＞B2+＞A2+＞C2+ | B． | A2+＞B2+＞C2+＞D2+ | C． | C2+＞A2+＞B2+＞D2+ | D． | A2+＞C2+＞D2+＞B2+ |