题目内容

15．K2Cr2O7+14HCl （浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol/L）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA
C．盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

分析 A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．根据化合价变化判断；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强；
D．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0-（-1）]NA=2NA，故B正确；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故C正确；
D．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以二氧化锰的氧化性大于氯气，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
6．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO2）=2：3；CO的物质的量分数为40%；CO2的质量分数为70.2%；混合气体的密度为1.68g/L．
3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（　　）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快
10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子
20．新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz为二甲醚，电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是CD．
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极
D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
（二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：
（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Mg2+、Al3+离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量CO2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数$\frac{9b}{17a}$×100%．
7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
[葡萄酒样品100.00mL]$\stackrel{盐酸、蒸馏}{→}$[馏分]$\stackrel{一定条件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL标准12溶液滴定}{→}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．
5．下列说法正确的是（　　）
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变

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