下列离子方程式书写正确的是( )A．稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO${\;} {3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2OB．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;} {4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO${\;} {3}^{-}$═3B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全2OH^-+Ba²⁺+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═2H₂O+BaSO₄↓
	C．	向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃+2H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
	D．	向Ca（ClO）₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

分析 A．铁粉过量反应生成二价铁子；
B．二者等物质的量反应时恰好沉淀完全；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
D．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；

解答解：A．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B错误；
C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸，离子方程式：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故C正确；
D．向漂白粉溶液中通入过量的CO₂，离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原型离子反应，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

练习册系列答案

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16．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高铁酸盐（含FeO₄^2-离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
	B．	用硫酸清洗锅炉中的水垢
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	D．	使用Na₂S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺

17．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF₂^-互为等电子体的分子有CO₂（或N₂O）（举一例）．
（3）C₂F₄分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）三氟化硼乙醚（

）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．

14．金属在自然界中大多以化合态形式存在，但它们在日常生活中应用比较广泛，需要进行冶炼．
（1）铝热反应常用来冶炼某些难熔金属，下列物质中，不能发生铝热反应的是MgO（填标号）．
a．CuO b．MgO c．Fe₃0₄ d．MnO₂
（2）金属鲤常用于制备电池，北斗卫星采用磷酸铁钾（LiFepO₄）电池，已知LiFepO₄新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO₄+Li═LiFepO₄
①该电池的正极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄，电池内部Li⁺向正极移动．
②维持电流强度为5A，电池工作10分钟，理论上消耗锂约为0.22g（保留两位小数，已知F=96500C•mol^-1）
③该电池的电解质溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因为电解材料锂与水反应生成氢气．

1．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）

	A．	用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO₃		B．	用饱和食盐水洗去Cl₂中少量的HCl
	C．	用CCl₄萃取碘水中的碘		D．	用升华法除去NaCl中混有的少量碘

10．某同学以反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：

（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag+使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因．
①转化原因是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是Fe²⁺浓度增大，还原性增强，使Fe²⁺还原性强于I^-．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I^-＞Fe²⁺；实验Ⅱ中，还原性：Fe²⁺＞I^-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

17．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）①已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则 N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂ Mg（OH）₂+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．
然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	制取氯乙烷（CH₃一CH₂Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在顺反异构体
	D．	研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

15．K₂Cr₂O₇+14HCl （浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸（＞6mol/L）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol/L）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
	B．	生成1 mol Cl₂转移电子数均为2N_A
	C．	盐酸浓度越大，Cl^-的还原性越强
	D．	氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

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