题目内容
3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（ ）| A． | Na2CO3放出的CO2多 | B． | NaHCO3放出的CO2多 | ||
| C． | Na2CO3放出CO2的速率快 | D． | NaHCO3放出CO2的速率快 |
分析 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的CO2一样多；与盐酸反应，碳酸钠要2步：先碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，然后碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳，即CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑；而碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳只需1步，即HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以反应生成二氧化碳速率碳酸氢钠的快．
解答 解：A、根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，与足量盐酸反应放出的二氧化碳相同，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应分别进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才能和氢离子反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与盐酸反应放出的二氧化碳速度快，故C错误；
D、根据CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，题目难度不中等，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应 | |
| B． | 乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同 | |
| C． | 2-丁烯不存在顺反异构体 | |
| D． | 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希 |
11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
8．
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（ ）
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（ ）| A． | 充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子 | |
| B． | 放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
| C． | 电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ | |
| D． | 充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 |
15．K2Cr2O7+14HCl （浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol/L）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 | |
| B． | 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA | |
| C． | 盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 | |
| D． | 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为X3+，则n值为（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 6 |
13．下列反应中，HCl只作还原剂的是（ ）
| A． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | B． | O2+4HCl═2Cl2+2H2O | ||
| C． | MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O | D． | 2HCl═Cl2+H2 |