Question

1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反应②生成1mol CO₂（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）△H₁=-225.8kJ/mol＜0，所以是放热反应；
（2）由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol可知，消耗2mol的碳放出热量为225.8kJ；
（3）由C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol可知，生成1mol的二氧化碳放出热量为：394.4kJ；
（4）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
根据盖斯定律：由①-②得C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H的值．

解答 解：（1）△H₁=-225.8kJ/mol＜0，所以是放热反应，故答案为：放热；
（2）由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol可知，消耗2mol的碳放出热量为225.8kJ，所以消耗24gC（s）时放出热量为225.8kJ，故答案为：-225.8；
（3）由C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol可知，生成1mol的二氧化碳放出热量为：394.4kJ，故答案为：-394.4；
（4）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
根据盖斯定律：由①-②得C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=（-225.8kJ/mol）-（-394.4kJ/mol）=+168.6kJ/mol，故答案为：+168.6．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．