2015年初.全国范围内遭遇了严重的雾霾天气.为了改善空气质量.政府提出减少化石能源的使用.提倡新能源.国家大力扶持光电产业.下列说法错误的是( )A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能.减少化石燃料的使用.保护环境C．硅的结构和金刚石类似.是具有金属光泽的灰黑色固体D．硅单质即能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）

	A．	光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
	B．	硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
	C．	硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
	D．	硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性

分析 A．硅为良好的半导体材料；
B．太阳能为清洁能源；
C．根据晶体硅的物理性质判断；
D．两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水．

解答解：A．硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；
B．太阳能为清洁能源，太阳能的使用减少化石燃料的使用，保护环境，故B正确；
C．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；
D．硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了硅的性质及用途，掌握硅的性质是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）NaHSO₃属于BD（填字母）．
A．非电解质 B．强电解质 C．弱电解质 D．酸式盐
（2）工业上制Cl₂的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C1₂+2I^-=2C1^-+I₂．
（4）如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
（5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

4．某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法正确的是（　　）

	A．	核电荷数为18		B．	核外有3个电子层
	C．	属于非金属元素的原子		D．	在化学反应中易得2个电子

1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反应②生成1mol CO₂（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

8．

根据如图有机物的转化关系回答．已知A是乙醇．
（1）B、C、D的名称分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
（2）B转化成C的反应化学方程式2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．

18．下列叙述正确的是（　　）
（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．

5．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

	A．	在离子化合物中不可能存在非极性共价键
	B．	由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
	C．	有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
	D．	只含有共价键的物质不一定是共价化合物

2．

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有Ca （H₂PO₄）₂、CaHPO₄．

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P₂O₅	SO₃	CO₂
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．

3．已知N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）+Q₁反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（　　）

	A．	1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能，所以反应为放热
	B．	N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（l）+Q₂反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q₂＞Q₁
	C．	选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q₁值也相应减少
	D．	2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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