题目内容

10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（　　）
A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

分析 PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．根据反应的离子方程式进行比较判断；
A．盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；
B．振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；
C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算．

解答 解：加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；
B．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；
C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-，故C正确；
D.2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.005mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为a、b、c、e（用接口字母表示），装置甲的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，乙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2．
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．
18．下列叙述正确的是（　　）
（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）
5．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）
A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B点溶液为KAlO2溶液
2．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
质量分数（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（　　）
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
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20．有关共价分子的说法正确的是（　　）
A．都是极性分子
B．都是共价化合物
C．共价分子间的作用力都比化学键弱
D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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