题目内容
12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）| A． | 与水反应 | B． | 与氢氧化钠溶液反应 | ||
| C． | 与硫酸反应 | D． | 与前三种物质均能反应 |
分析 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a-b）=6-2=4，则乙为 硅元素．则甲、乙两元素形成的化合物为二氧化硅．结合物质的性质判断．
解答 解：A．甲乙两元素形成的化合物是二氧化硅，难溶于水，且不与水反应，故A错误；
B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故B正确；
C．二氧化硅不与硫酸反应，只与HF反应，故C错误；
D．由以上分析可知，故D错误，
故选B．
点评 本题考查核外电子排布规律、元素化合物的性质，难度不大，理解核外电子排布规律、元素推断是关键．
练习册系列答案
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17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
| A． | 无气味 | B． | 能溶于水 | C． | 能与水反应 | D． | 能与铜反应 |
4．某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是（ ）
，关于该粒子的说法正确的是（ ）| A． | 核电荷数为18 | B． | 核外有3个电子层 | ||
| C． | 属于非金属元素的原子 | D． | 在化学反应中易得2个电子 |
2．
磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
| 成分 | CaO | P2O5 | SO3 | CO2 |
| 质量分数（%） | 47.30 | 28.40 | 3.50 | 6.10 |
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．