针对下面10种元素.完成以下各小题．回答下列间题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金属性最强的元素是氟．化学性质最不活泼的元素是Ne．(2)S 原子结构示意图为,(3)Mg和Al中.原子半径较小的是Al,(4)N的氢化物的分子式NH3.该物质中N元素与H元素的质量比为14:3.(相对原子质量:N-14 H-1).其水溶液呈碱性性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）S 原子结构示意图为

；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
（4）N的氢化物的分子式NH₃，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14 H-1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）₃（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

分析（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）N的氢化物的分子式为NH₃，其水溶液呈碱性；
（5）二氧化硅可以制造光导纤维；
（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．

解答解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；
（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；
（4）N的氢化物的分子式为NH₃，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH₃；14：3；碱；
（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH；Al（OH）₃；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．

练习册系列答案

17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（　　）

14．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．

1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反应②生成1mol CO₂（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

11．

（1）实验室用NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：
a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
称取NaNO₃固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是③⑤⑥．
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻璃棒没有洗涤
③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

18．下列叙述正确的是（　　）
（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．

15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	OA段的反应离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	B．	AB段的离子方程式只有：Al（OH）₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O
	C．	A点的沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄的混合物
	D．	B点溶液为KAlO₂溶液

16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）

	A．	a=b		B．	HA与BOH的电离常数相等
	C．	混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L		D．	混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

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