题目内容

11．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

分析 开始加入4molC和2molD相当于起始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等．
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍；
B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动；
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动；
D．甲温度和体积不变，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小．

解答 解：开始加入4molC和2molD相当于起始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等．
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；
B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都减小，故B错误；
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；
D．甲温度和体积不变，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，关键是对等效平衡的理解．

练习册系列答案
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15．下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）
A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
2．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）试剂a是NaOH溶液．
（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）该矿石的组成是FeCO3、SiO2．
（4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为33.3L．
19．25℃时，电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCLO H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
A．NaCO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
A．Na2CO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．
A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
HX 溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填准确数值）
6．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（　　）
A．
装置用于检验消去产物		B．
装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．
装置用于实验室制取并收集乙烯		D．
装置用于实验室制硝基苯
16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：
（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为无色到浅紫红色且半分钟不褪．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O．
（3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中b在极区产生阴极．
3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：

（1）NaHSO3属于BD（填字母）．
A．非电解质    B．强电解质    C．弱电解质    D．酸式盐
（2）工业上制Cl2的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2．
（4）如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
（5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．
20．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为a、b、c、e（用接口字母表示），装置甲的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，乙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2．
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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