题目内容
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体．则甲的电子式为 ；丁溶于水时发生反应离子方程式为 ．
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．
①写出生成丙的化学方程式 ．
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为 ．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体．则甲的电子式为
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．
①写出生成丙的化学方程式
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M，
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na2O2，乙为CO2，丙为O2，丁为Na2CO3；
（2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，以此来解答．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na2O2，乙为CO2，丙为O2，丁为Na2CO3；
（2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，以此来解答．
解答：
解：常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M，
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na2O2，其电子式为
，乙为CO2，丙为O2，丁为Na2CO3，丁溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性，发生反应离子方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-，
故答案为：；CO32-+H2O HCO3-+OH-；
（2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，
①生成丙的化学方程式为2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，
故答案为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu；
②向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，离子反应为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，
故答案为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na2O2，其电子式为
，乙为CO2，丙为O2，丁为Na2CO3，丁溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性，发生反应离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，故答案为：
；CO32-+H2O HCO3-+OH-；（2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，
①生成丙的化学方程式为2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，
故答案为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu；
②向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，离子反应为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，
故答案为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的颜色及氧化还原反应规律，题目难度不大．
练习册系列答案
浙江名校名师金卷系列答案
相关题目
在如图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极．
最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图
已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．