Question

常温下，取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.2mol?L^-1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
c（H⁺）-c（MOH）=

 

，c（Cl^-）-c（M⁺）=

 

．
（3）若常温下取0.2mol?L^-1MOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度

 

（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）根据物料守恒和电荷守恒计算离子浓度大小；
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，根据电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2 mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺），
故答案为：大于；
（2）根据电荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-1，根据质子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol?L^-1，
故答案为：1.0×10^-8；9.9×10^-7；
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒知c（Cl^-）＞c（M⁺），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：小于；c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，题目难度中等．