Question

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，水的离子积为

 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H⁺）

 

（填“变大”、“变小”或“不变”） 醋酸的电离方程式为

 

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（3）若向100℃的水中加入少量Ag₂CrO₄固体，一段时间后，达到Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag₂CrO₄）=

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，促进醋酸的电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）根据溶度积的定义去解．

解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以25℃时，水的电离对应曲线为A，即Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=1.0 X 10^-14，故答案为：1.0 X 10^-14；
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，促进醋酸的电离，所以氢离子浓度变大，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：变大；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）根据溶度积的定义，等于电离产生离子的浓度幂之积，所以Ksp （Ag₂CrO₄）=C²（Ag⁺）?C（CrO₄^2-），故答案为：C²（Ag⁺）?C（CrO₄^2-）．

点评：本题考查离子积常数公式、溶度积和弱电解质的电离，比较综合．