题目内容
物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
（1）写出下列物质的名称：D是 ，G是 ；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式 ；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式 ；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 ．
（1）写出下列物质的名称：D是
（2）写出“C→F”反应的离子方程式
（3）写出反应“F→G”的离子方程式
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答．
解答：
解：黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，D是氢气，G是偏铝酸钠，故答案为：氢气；偏铝酸钠；
（2）“C→F”反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“F→G“的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）向200mL 3mol/L FeCl3溶液中n（FeCl3）=0.2L×3mol/L=0.6mol，60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），则n（Fe）=n（Cu）=
=0.5mol，由于还原性Fe＞Cu，首先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.6mol Fe3+完全反应需要0.3mol Fe，小于0.5mol，故最终为氯化亚铁溶液，即得到氯化亚铁为0.6mol×
=0.9mol，充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体为氧化铁，根据Fe元素守恒，氧化铁的物质的量为
=0.45mol，则氧化铁的质量为0.45mol×160g/mol=72g，故答案为：72g．
（1）由上述分析可知，D是氢气，G是偏铝酸钠，故答案为：氢气；偏铝酸钠；
（2）“C→F”反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“F→G“的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）向200mL 3mol/L FeCl3溶液中n（FeCl3）=0.2L×3mol/L=0.6mol，60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），则n（Fe）=n（Cu）=
| 60g |
| 56g/mol+64g/mol |
| 3 |
| 2 |
| 0.9mol |
| 2 |
点评：本题考查无机物推断，“物质的颜色、白色沉淀能与氢氧化钠反应、金属H及生成物转化关系”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（5）中注意判断最终物质，利用守恒法计算，难度中等．
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