Question

8．某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．

Answer 1

分析 先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热．

解答 解：第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为：$\frac{20.0+20.1}{2}$℃=20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为：$\frac{20.2+20.4}{2}$℃=20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为：$\frac{20.5+20.6}{2}$℃=20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为：m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），
生成0.05mol的水放出热量为：Q=cm△T=4.18J/（g•℃）×80g×$\frac{3.15℃+3.1℃+3.05}{3}$=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，
所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×$\frac{1mol}{0.02mol}$=-51.8kJ/mol，
所以该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．