题目内容
3．
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应（ ）| A． | 正反应放热，L是固体 | B． | 正反应放热，L是气体 | ||
| C． | 正反应吸热，L是气体 | D． | 正反应吸热，L是固体 |
分析 由图可知，温度越高，P的含量越低，则升高温度，平衡逆向移动；压强越大，P的含量越低，则增大压强，平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体．
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及反应特点，题目难度不大．
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15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ）
| A． | 2，3，3-三甲基戊烷 | B． | 3，3，4-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 | D． | 2，3-二甲基-3-乙基丁烷 |
14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 | B． | HCl与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与氨水混合 | D． | NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 |
11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
下列说法中错误的是（ ）
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
8．某学生记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
15．下列有关铝的叙述错误的是（ ）
| A． | 铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 | |
| B． | 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 | |
| C． | 工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 | |
| D． | 工业上常用铝热反应进行焊接铁轨 |
12．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A． | 0.225mol/L | B． | 0.25mol/L | C． | 0.45mol/L | D． | 0.55mol/L |
13．下列试剂不能贮存在无色透明玻璃试剂瓶里的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 硝酸 | D． | 水玻璃 |