Question

17．将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L^-1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL（标准状况）的纯净无色气体Y．下列结论正确的是（　　）

• A． X中有两种溶质
• B． Y通入纯水中得到酸性溶液
• C． 原混合粉末的总质量小于7.8g
• D． 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu₂O的物质的量之比为8：1

Answer 1

分析 125mL2.6mol•L^-1的硝酸的物质的量为：0.125×2.6=0.325mol，固体恰好完全溶解，所以生成单一的硝酸铜溶液，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答．

解答 解：A、X是单一溶质硫酸铜，而不是两种溶质，故A错误；
B、一氧化氮气体不溶于水，也不跟水反应，所以溶液呈中性，故B错误；
C、生成一氧化氮的体积不知无法求酸性的硝酸的物质的量，故C错误；
D、当V=1680时，即一氧化氮的物质的量为：$\frac{1.68}{22.4}$=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu₂O的物质的量分别为xmol和ymol，$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.075×3}\\{x+2y=\frac{1}{2}×（0.325-0.075）}\end{array}\right.$；解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.0125}\end{array}\right.$，所以原混合粉末中Cu和Cu₂O的物质的量之比为8：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，清楚反应过程是解题的关键，注意利用守恒法进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．