题目内容
20．Fe2+检验的方法正确的是（ ）| A． | 滴加氢氧化钠溶液 | B． | 先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸 | ||
| C． | 滴加KSCN溶液 | D． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
分析 亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，且白色沉淀可迅速变为灰绿色，最后为红褐色，以此来解答．
解答 解：A．滴加氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色，可检验Fe2+，故A选；
B．先滴加KSCN溶液，无现象，再加盐酸无现象，不能检验，故B不选；
C．滴加KSCN溶液，无现象，不能检验，故C不选；
D．先滴加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，或原溶液含铁离子，再加KSCN溶液均变血红色，不能检验亚铁离子，故D不选；
故选A．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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10．下述实验设计或操作正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去铝箔上少量的氧化膜 | 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 |
| B | 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
| C | 检验溶液中是否含有 Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
| D | 证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-
2NO+4H++3SO42-；．
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
2NO+4H++3SO42-；． 
．
．写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）：
+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
．
15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ）
| A． | 2，3，3-三甲基戊烷 | B． | 3，3，4-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 | D． | 2，3-二甲基-3-乙基丁烷 |
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O | |
| B． | 铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ | |
| D． | 氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+ |
12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（ ）
| A． | 得到相对清洁的能源 | B． | 提高了能源利用率 | ||
| C． | 增加了单位质量煤的热值 | D． | 便于管道输送 |
7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
8．某学生记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |