题目内容
18．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（ ）| A． | H2O | B． | CO2 | C． | N2O | D． | CH4 |
分析 根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，据此分析．
解答 解：A．H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；分子中含有2个单键，即只有2个σ键，故A正确；
B．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；分子中含有2个C=O，即含有2个σ键和2个π键，故B错误；
C．N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；分子中含有2个N=O，即含有2个σ键和2个π键，故C错误；
D．CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；分子中含有4个单键，即只有4个σ键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单，注意共价键的分类：单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
8．某学生记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | C12与水反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | Fe跟HCl溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| D． | BaCO3与盐酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ |
6．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（ ）
| A． | 131I的质量数为131 | B． | 1mol 131I的质量为131 | ||
| C． | 131I原子核外有5个电子层 | D． | 131I核外最外层电子数为7e- |
13．下列试剂不能贮存在无色透明玻璃试剂瓶里的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 硝酸 | D． | 水玻璃 |
如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
，其所含化学键类型为离子键和非极性键．
10．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为ACEDEB；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是ac（填字母序号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为ACEDEB；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
7．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面、下列有关元素性质的说法中正确的是（ ）
| A． | 同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 | |
| B． | 主族元素的最高正价均等于其族序数 | |
| C． | 元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 | |
| D． | 元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱 |
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA | |
| B． | 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28g氮气所含的原子数为NA | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |