题目内容
19．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）| A． | 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 | |
| B． | NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱 | |
| C． | NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同 |
分析 A．根据NaHCO3不稳定，加热易分解进行比较；
B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱；
C．都是强碱弱酸盐，水解都显碱性；
D．Na2CO3和NaHCO3分别能与盐酸反应，放出CO2．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．
解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，故A正确；
B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解都显碱性，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及相互转化的反应原理．
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11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-
2NO+4H++3SO42-；．
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
2NO+4H++3SO42-；．
12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（ ）
| A． | 得到相对清洁的能源 | B． | 提高了能源利用率 | ||
| C． | 增加了单位质量煤的热值 | D． | 便于管道输送 |
7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 | B． | HCl与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与氨水混合 | D． | NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 |
11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
下列说法中错误的是（ ）
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
8．某学生记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | C12与水反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | Fe跟HCl溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| D． | BaCO3与盐酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ |