题目内容
广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：
（1）滤渣的成分是 （填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是 （写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO还能起到的作用是 ．
（3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是 ．用MgCl2?6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是 ．
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是 ．SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是 ．
（1）滤渣的成分是
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
（3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是
考点：海水资源及其综合利用,镁、铝的重要化合物,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2?6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2?6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2?6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁．
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解答：
解：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2?6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2?6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2?6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁．
（1）通过以上分析知，滤渣是Fe（OH）3，滤液II中杂质离子是Na+，故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
（3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2?6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2?6H2O放在氯化氢气体中，故答案为：MgCl2?6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑；HCl气体；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，故答案为：
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
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（1）通过以上分析知，滤渣是Fe（OH）3，滤液II中杂质离子是Na+，故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
（3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2?6H2O
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（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，故答案为：
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
点评：本题考查了海水资源的开发和利用，从整体上把握流程图，知道每一步可能发生的反应、基本操作等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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