题目内容

广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是
 
（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是
 
（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
 
；加入NaClO还能起到的作用是
 
．
（3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是
 
．用MgCl2?6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是
 
．
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是
 
．SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是
 
．
考点：海水资源及其综合利用,镁、铝的重要化合物,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2?6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2?6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁．
解答： 解：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2?6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2?6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁．
（1）通过以上分析知，滤渣是Fe（OH）3，滤液II中杂质离子是Na+，故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
（3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2?6H2O放在氯化氢气体中，故答案为：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑；HCl气体；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，故答案为：
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
点评：本题考查了海水资源的开发和利用，从整体上把握流程图，知道每一步可能发生的反应、基本操作等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环． 下列说法不正确的是（　　）
A、充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
B、放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化
C、若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
D、若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．

请回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为
 
．
②乙装置中的试剂是
 
；实验中分离出NaHCO3 晶体的操作是
 
（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有
 
．
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
 
．
新制氯水呈
 
色；向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是
 
（填化学式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是
 
；漂白粉久置空气中会失效，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因
 
、
 
．
常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
 
．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：
 
（填序号）．
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所对应的化学反应为：
 

（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
 

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
 
 （填选项字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
 
（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
 
．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①该反应的焓变△H
 
0，熵变△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
 
．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
 
g．
将65g锌放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．
有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是
 
（填字母）．
A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为
 
 （填字母）．
（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为
 
．
将c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（　　）
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网