题目内容
液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环． 下列说法不正确的是（ ）| A、充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+ |
| B、放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化 |
| C、若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol |
| D、若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析，
A、充电时，阴极上得电子发生还原反应；
B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，根据 V2+与转移电子之间的关系式判断；
C、放电过程中，电解质溶液中的氢离子向正极移动，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的；
D、放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动．
A、充电时，阴极上得电子发生还原反应；
B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，根据 V2+与转移电子之间的关系式判断；
C、放电过程中，电解质溶液中的氢离子向正极移动，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的；
D、放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动．
解答：
解：A、充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成v2+，即V3++e-=V2+，故A不选；
B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2++2H++e-=VO2++H2O，VO2+作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，故B选；
C、放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mole-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol，故C不选；
D、放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐，故D不选．
故选B．
B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2++2H++e-=VO2++H2O，VO2+作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，故B选；
C、放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mole-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol，故C不选；
D、放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐，故D不选．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
练习册系列答案
相关题目
莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
| C、反应一段时间后，溶液的pH变小 |
| D、该装置能将电能转变为化学能 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- | ||
| B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
C、常温下，
| ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、乙醇 | B、氯化钾 |
| C、金属铜 | D、氯水 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体 |
| B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
| C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：S＞C |
| D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3- |
| B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42- |
| C、使用甲基橙变红色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42- |
| D、均为0.1mol?L-1下列四种离子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3- |
