题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
请回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是 （填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 ．
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）．
①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为 ．
②乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 ．
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 ．
请回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）．
①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为
②乙装置中的试剂是
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
考点：海水资源及其综合利用,氨的实验室制法
专题：卤族元素,氮族元素
分析：（1）a．根据物质的性质结合元素化合价的变化判断；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气．
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气．
解答：
解：（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d正确．
故答案为：cd；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下反应制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
③涉及反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CaCO3）=
=0.1mol，
则分解的n（NaHCO3）=2n（CO2）=2n（CaCO3）=0.2mol，
则分解的m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
ω（NaHCO3）=
×100%=84%（或0.84）．
故答案为：84%（或0.84）．
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d正确．
故答案为：cd；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下反应制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
②装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
③涉及反应为2NaHCO3
| ||
| 10g |
| 100g/mol |
则分解的n（NaHCO3）=2n（CO2）=2n（CaCO3）=0.2mol，
则分解的m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
ω（NaHCO3）=
| 16.8g |
| 20g |
故答案为：84%（或0.84）．
点评：本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和方法，结合反应的相关方程式计算，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
| C、反应一段时间后，溶液的pH变小 |
| D、该装置能将电能转变为化学能 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体 |
| B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
| C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：S＞C |
| D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3- |
| B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42- |
| C、使用甲基橙变红色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42- |
| D、均为0.1mol?L-1下列四种离子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| B、钠与水反应：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+ |
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．