题目内容
将c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a=b |
| C、a＜b | D、不能确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，HNO3是强电解质，不存在电离平衡．
解答：
解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是强酸，醋酸是弱酸，HNO3完全电离，醋酸只能部分电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，
故选A．
故选A．
点评：本题考查弱电解质电离，溶液的稀释电离平衡的移动，难度较大．
练习册系列答案
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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．Na2O+H20═2NaOH的反应类型属于（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A、增大A的浓度 |
| B、增大容器的体积 |
| C、加入催化剂 |
| D、升高温度 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
| D、用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（ ）
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
| A、①② | B、①②③ |
| C、③④ | D、①③④ |
将0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
| A、CH3COOH电离度增大 |
| B、溶液的导电能力减弱 |
| C、溶液中c（OH-）减小 |
| D、溶液的pH增大 |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2 |
| B、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z |