Question

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是

 

（填字母）．
A．Na⁺                B．Mg²⁺C．Cu²⁺                D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：A

 

，B

 

，C

 

．
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

 

 （填字母）．
（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，以此来解答．

解答： 解：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，
（1）由上述分析可知，正盐中含Ag⁺，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；
（2）由上述分析可知，A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，故答案为：FeCl₃；AgNO₃；K₂SO₄；
（3）观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，最后可知C，则检验顺序为A、B、C，故答案为：A、B、C；
（4）Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl₃为1mol，则AgNO₃为3mol，K₂SO₄为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，故答案为：1：3：2．

点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，注意三种阴离子的摩尔质量推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．